湖南雅禮中學2016屆高三第一次模擬考試化學試題1(含答案)

 時間:2016-03-06 21:58:37 貢獻者:jxfei789

導讀:湖南雅禮中學 2016 屆高三第一次模擬考試 化 學 試 題本試卷分為第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題) 。全卷滿分 100 分。 考生注意事項: 1.答題前,務必在試題卷、答題卡規定的地

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湖南雅禮中學 2016 屆高三第一次模擬考試 化 學 試 題本試卷分為第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題) 。

全卷滿分 100 分。

考生注意事項: 1.答題前,務必在試題卷、答題卡規定的地方填寫自己的姓名、座位號,并認真核對答題卡上 所粘貼的條形碼中的姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。

2.答第 I 卷時,每小題選出答案后,用 2B 鉛筆把答題卡上所對應題目的答案標號涂黑。

如需 改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。

3.答第 II 卷時,必須使用 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上 書寫,要求字體工整、筆跡 .... 清晰。

作圖題可先用鉛筆在答題卡的規定的位置繪出,確認后再用 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆描清 楚。

必須在題號所指示的答題區域作答,超出答題區域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上答題 ......................... 無效 。

..第 I 卷(選擇題共 50 分)本卷共 20 小題,1~10 小題,每小題 2 分;11~20 小題,每小題 3 分,共 50 分。

在每小題給出 的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 以下數據可供解題時參考 相對原子質量(原子量) :H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 Ca 40 1.氨基磺酸(結構如圖所示)是一種強酸,工業上用于酸性清洗劑、磺化劑等。

加熱至 60℃時與水 反應生成一種鹽,該鹽的溶液呈強酸性。

下列有關氨基磺酸說法正確的是 A. 不溶于水 O O B. 不能清洗鐵銹 S HO NH2 C. 水溶液中以分子形式大量存在 D. 與水反應生成的鹽是 NH4HSO4 2.設 NA 是阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是 A.1 L 1 mol· L-1 NaHCO3 溶液中含有 HCO3-數目為 NA B.1 mol Cl2 與足量的鐵反應,轉移的電子數為 3NA C.標準狀況下,22.4 L 乙醇的分子數為 NA D.17 g H2O2 所含共價鍵的總數為 1.5NA 3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 + + - - A.0.1 mol· L-1 NaHCO3溶液: H 、Al3 、Cl 、CH3COO B.0.1 mol· L-1 CuCl2溶液: K+、NH4+、OH-、S2- C.0.1 mol· L-1 FeCl2溶液: Na+、NH4+、I-、SO42D.c(H+)/c(OH-)= 1× 1013的溶液: Fe3+、Na+、SO32ˉ、NO3- 4.材料在生產和日常生活中有著廣泛的應用。

下列敘述正確的是 A.玻璃鋼是復合材料 B.鋁是黑色金屬材料 C.石英是半導體材料 D.水泥是新型無機非金屬材料

5. 對于反應 2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ,下列有關該反應說法正確的是 A.P 是氧化劑 B.氧化性 H2O2﹥Na2H2P2O6 C.1mol H2O2 反應,轉移電子 1mol D.Na2H2P2O6 中磷元素的化合價為+3 6. 下列反應的離子方程式正確的是 - A.過氧化鈉與水反應:2O22-+2H2O=O2↑+4OH - B.NaOH 溶液與 NH4Cl 溶液共熱:OH +NH4+ ? NH3↑+H2O - - C.Cl2 與水反應:Cl2+H2O=Cl +ClO +2H+ D.FeCl3 溶液刻蝕銅電路板:Fe3+ + Cu = Cu2+ +Fe2+ 7. 下列實驗操作或原理正確的是A. 檢查氣密性B.提純 Fe(OH)3 膠體C.分離 CCl4 中的 I2D.定容8.下列有關酸性氧化物的說法正確的是 A.均不能與酸反應 B.均能與水直接化合生成酸 C.能與堿反應生成鹽和水 D.不可能是金屬氧化物 9.下列有關溶液的說法正確的是 A.鹽溶液是電解質 B.溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應 C.可用 NaOH 溶液回收鋁合金中的鎂 - D.小蘇打溶液呈堿性的原因:HCO3 OH- + CO2 10.化學用語是化學的重要工具。

下列化學用語正確的是 A. 乙醇的分子式:C2H5OH B. F-的結構示意圖:20 C. 中子數為20的氯原子: 17 ClD. +4價的硫元素:S4+11.氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。

下列有 關說法正確的是 A.當 v(H2)= v(H2O)時,達到平衡 B.升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,化學平衡逆向移動 C.使用高效催化劑可提高 NO 的平衡轉化率 D.化學平衡常數表達式為 12.常溫時,在(NH4)2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,下列有關選項正確的是

A.滴加前:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(SO42-) B.滴加前: c(NH4+) +c(NH3· H2O)=c(SO42-) C.滴加至完全沉淀:c(OH-)﹥c(NH4+)﹥c(H+) D.滴加至中性: c(SO42-) = 2c(NH4+)﹥c(H+) = c(OH-) 13. 已知 20℃時,磷酸與氫氧化鈣生成的三種鹽的溶解度(每升飽和溶液中含溶質的質量)如下表 所示: 物質 溶解度 (g· L )-1Ca3(PO4)2 2× 10-2CaHPO4 4.303× 10-2Ca(H2PO4)2 18下列敘述正確的是 A.含 Ca(H2PO4)2 的磷肥可以與草木灰混施 B.Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)· c(H+)· c(PO43-) C.20℃時,Ca(H2PO4)2 飽和溶液物質的量濃度為 0.13 mol· L-1 D.向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸,開始出現渾濁,后變澄清 14. 有機充電電池具有不含重金屬,受資源限制少等優點而備受矚目。

某 PYT—鋰電池總反應如下: 下列敘述不正確 的是 ... O O O O Li Li A.PYT 分子式為 C16H6O4 +4Li 放電 O O O O 充電 Li Li B.不能采用水溶液作為電解質溶液 + PYT C.充電時,負極反應為 Li-e =Li D.放電時,Li+向正極移動 15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增大,其中 W 的原子核中只有 6 個質子;X 可與 W 形 成兩種常見的氣體 WX 和 WX2;Y 是短周期元素中原子半徑最大的元素;Z 與 Y 形成的化合物的水 溶液呈中性。

下列敘述正確的是 A.Y 位于第三周期,ⅦA 族 B.單質沸點:W﹥Y C.氣體氫化物穩定性:W﹥Z D.離子半徑:X

17. 下列有關粒子的敘述正確的是 A.非金屬元素可以形成陽離子 B.金屬元素只能形成陽離子 C.分子式相同的物質化學性質相同 D.單原子陽離子,均具有 2 或 8 電子穩定結構 18. 實驗設計是科學研究的重要步驟。

下列敘述正確的是 A. Fe2O3 固體可以用 FeSO4 溶液在蒸發皿中加熱蒸干獲得 B.可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液 C.用稀硝酸檢驗氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅 D.測定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的 pH,證明非金屬性:Cl>P 19.元素及其化合物的性質是化學研究的主要內容之一。

下列敘述正確的是 A.Na 與氧氣反應只生成 Na2O2 B.將 SO2 通入過量 CaCl2 溶液可生成 CaSO3 沉淀 C.向 Fe(NO3)2 溶液滴加稀鹽酸,溶液變黃色 D.向酚酞試液加足量 Na2O2 粉末,充分振蕩后溶液呈紅色 20. 25℃時,0.1 mol· L-1 碳酸鈉溶液中通入 HCl 氣體,含碳粒子的濃度與 pH 的關系如下圖所示。

下 列說法正確的是 A.在 pH=7.0 時,溶液中含碳粒子只有 CO32-和 HCO3B.向 Na2CO3 溶液中通入 HCl 氣體,立即產生 CO2 氣體 C.H2CO3 的 Ka2=1.0× 10-10.25 D.向 100 mL 0.1 mol· L-1 碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液 pH=4.0 ,生 成 CO2 氣體 224 mL第Ⅱ卷(非選擇題,共 50 分)21.(18 分)苯甲酸鈉是一種常見的食品防腐劑。

實驗室制備苯甲酸的反應裝置圖和有關數據如下: 相對分子質量 甲苯 苯甲酸 苯甲酸鈉 92 122 144 熔點/℃ -94.9 122.13 — 沸點/℃ 110.6 249 249.3 溶解性 難溶于水 微溶于水 易溶于水按下列合成步驟回答問題: (1)制備苯甲酸 在三頸瓶中加入 4mL 甲苯和 20mL 稀硫酸,放入碎瓷片后,加熱至沸騰,加入 12.8g 高錳酸鉀, 加熱到甲苯層消失。

將三頸瓶在冰水浴中冷卻,分離出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是 ,其進水口是 (填“a” 或“b”) 。

②三頸瓶中反應的離子方程式 。

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 (填標號) A 分液漏斗 B 玻璃棒 C 燒杯 D 漏斗 E 蒸餾燒瓶 F 直形冷凝管 ④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質是 ,為進一步提純,應采用的方法 是 。

(2)制備苯甲酸鈉

控制溫度為 70℃,向三頸瓶中加入 61.0 g 苯甲酸和適量的 32%的碳酸鈉溶液,充分反應后停止 加熱。

在深色的溶液中加入活性炭,并將反應混合物過濾,得到無色透明的苯甲酸鈉溶液,將濾液 轉入蒸發皿中,加熱蒸發、冷卻結晶,過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。

⑤控制溫度為 70℃的方法是 。

⑥加入活性炭的作用是 。

⑦若提純得到 46.8g 苯甲酸鈉。

則苯甲酸鈉的產率是 。

22.(16 分)氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學合成、電鍍、冶金等方面。

NaCN 有劇 毒,含氰廢水需經無害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下:已知:HCNO 的結構式是:H-O-C≡N HCN 的 Ka= 6.02× 10-10 [Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3× 10-21 回答下列問題: (1)CN-中兩原子均為 8 電子穩定結構,請寫出 CN-的電子式_______________________ 。

(2)氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸,請寫出相應的離子方程式___________________________ 。

(3)向發生塔中通水蒸汽的目的是___________________________。

(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN-被氯氣氧化成低毒的 CNO- ,寫出相應的離子方程式___________________________, CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體,寫出相應的離子方程式___________________________。

(5) 貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因___________________________。

(6) 電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密。

電解液使用 Na[Ag(CN)2],請 寫出陰極反應式 ,解釋工業電鍍中使用氰離子(CN-)的原 因 。

23.(16 分)氮氧化物是大氣的主要污染物之一,能形成酸雨、霧霾。

大氣中的氮氧化物 NOx(以 NO 為主) ,主要來源于燃料的燃燒。

(1)在燃燒過程中氮氣會轉化為 NO 已知:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ· mol-1。

N≡N 鍵能 941kJ· mol-1、O=O 鍵能 499 kJ· mol-1 ①從影響化學反應速率的角度分析,可采取__________措施(填兩點即可) ,降低 NOx 的排放。

②計算 NO 中氮氧鍵的鍵能________ kJ· mol-1。

③該反應的活化能_____反應物鍵能總和(填“>”、“=”、“<”、“不確定”) 。

(2)用活化后的 V2O5 作催化劑,氨氣將 NO 還原成 N2 的一種反應歷程如圖 1 所示。

①寫出總反應化學方程式____________。

②測得該反應的平衡常數與溫度的關系為:lg Kp = 5.08+217.5/T,該反應是___熱反應(填“吸”、 “放”) 。

③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖 2 所示,當溫度達到 700K 時,發生副反應的化學方程式 _______。

(3)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖, NO 被陽極產生的氧化性物質氧化為 NO3-,尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。

右下圖,電流密度和溶液 pH 對煙氣脫硝的影響。

①溶液的 pH 對 NO 去除率影響的原因是_______。

②若極板面積 10cm2,實驗煙氣含 NO 1.5%,流速為 0.070L· s-1(氣體體積已折算成標準狀態,且 煙氣中無其他氣體被氧化) ,法拉第常數為 96500 C· mol-1,測得電流密度為 1.0 A· cm-2。

列式計算實驗中 NO 除去率______。

答DDCAB BACCB DCDCB DABCC 21. (每空 2 分,共 18 分)(1) ①冷凝回流 b ②5 CH3 + 6MnO 4 + 18H+ 5案COOH +6Mn2++14H 2O③ BCD ④K2SO4 MnSO4 重結晶

⑤水浴加熱 ⑥吸附脫色 ⑦65.0% 22. (每空 2 分,共 16 分) (1)[:C N:](2) CN-+H2O HCN+OH(3)促使 HCN 揮發進入吸收塔 (4) CN-+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O 2CNO-+3Cl2 +4OH- = N2 ↑+CO2↑+6Cl-+2H2O (5)防止生成 HCN 其他合理答案均得分 (6) [Ag(CN)2]- + e- = Ag + 2CNAg+和 CN-可以結合成穩定的絡合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密。

其他合理答案均得分 23.(每空 2 分,共 16 分) (1)①降低氧氣(或空氣)濃度;降低燃燒溫度 ②810.25 ③<催化劑 △(2)①4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

② 放 ③4NH3+5O2 == 4NO+6H2O;△ 催化劑1.0 A ? cm ?2 ? 1s ? 10cm 2 ?1 ? 3 ? 100% ? 73.7% (3)①次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強。

② 96500C ? mol ?1 0.070 L ? s ? 1.5% 22.4 L ? mol ?1歡迎訪問“高中試卷網”——http://sj.fjjy.org

 
 
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